cl2中除co2,hcl,h2o等杂质(用两种试剂,一种固体)将标准状况下的44.8L氢气和氧气的混合气体引燃后充分反应,恢复到原来状况,剩余气体11.2L.求:(1)原来混合气体的组成(用物质的量表示)(2)生成水分子数.

第一步除CO2：通入稀盐酸
第二步除HCl：通入饱和食盐水
第三步除H2O：通入浓硫酸
（1）若剩氢气则反应中V（H2）：V(O2)=2 ：1，所以氢气33.6L，氧气11.2L
若剩氧气则氢气22.4L,氧气22.4L
（2）生成水物质的量为1mol即1NA个水分子 6.02*10^23
这题我做过

标准状况下的44.8L气体一共2摩尔，剩余气体11.2L是0.5摩尔，则有1.5摩尔反应，
2H2+O2==2H2O
2mol1mol 2mol
可见反应的气体中三分之二是氢气，三分之一是氧气，剩余可能氢气也可能氧气。所以
原来混合气体的组成：（1）n(H2):n(O2)=3:1或1：1。（前者剩余氢气，后者剩余氧气）
生成水1摩尔，分子数为6.02*10^23

Cl2除 CO2 HCl H2O
CO2可以用CaCl2来吸收,不会影响氯气
H2O用氢氧化钠固体即可
氯化氢用NaCl
原理是化学平衡
Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
由于溶液中有氯离子抑制氯气和水的反应,而氯化氢遇水完全电离
（第二问不自信,慎取）
44.8L氢气与氧气混合溶液--->11.2L未知气体
根据H2:O2 =2:1消耗比例
剩余可能有0.5mol氢气或 0.5mol氧气两种情况.（反应完全了所以不可能两种气体都存在）
所以组成就是两种可能：1.5molH2 + 0.5mol O2
1molH2 + 1mol O2
这两种.
生成水分子的量：
由于共消耗33.6=>1.5mol气体
根据H2:O2 =2:1
算出O2是0.5mol,H2 1mol,所以生成0.5mol水分子.即6.02*10^23个
有错请提出谢谢.
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以上,错字谅解.