关于这方面,尤其是在离子浓度的判断上很不得法,谁能支下招?如已知酸式盐NaHA,HA-的水解程度大于电离程度,则溶液中Na,HY-,H2Y,H+,OH-的浓度大小如何?

写出相关方程式就好解决了，本题是Na+>HA->OH->H-

Na+＞HY-＞H2Y＞OH-＞H+
HA-的水解程度大于电离程度，就不用考虑HA-电离出的H+带来的影响，
HY- + H2O = H2Y + OH-
所以OH-＞H+
还有电离和水解都是很弱的，所以Na,HY-,占主要只有一小部分HY-水解，所以HY-＞H2Y。

步骤
1,写出反应方程式
2,写出电离,水解方程
3,判断酸碱性
4,写出未水解的浓度大小关系,分开两部分：电离,水解（主体和次生,若电离大于水解即电离为主体,水解为次生,水的电离通常是次生）
5,根据水解与电离关系（一方程式为单位）微调相关离子的大小顺序
注意：
溶质的物质的量的关系
回答你的问题：
没有反应直接写出水解电离方程式：
NAHA=NA+ + HA-
HA- +H2O= H2A + OH-
HA- = H+ + A2-
写出为发生电离与水解的大小关系
NA+ = HA- > OH- = H+
因为阴离子发生水解必有 NA+ 阴离子水OH- 《 H+
水解产生H2A,电离产生A-,水解大于电离,即有H2A > A-
那么它们应分别放在哪里呢?
重点：
首先水解应是次生的浓度肯定不能大于NA+与HA-
根据方程式判断关系:
HA- +H2O= H2A + OH- 可见产生H2A必定产生相同量的OH-,但是水中还存在着水的电离产生oh-,但是很微弱（次生）因此OH-略大于 H2A 却比H+大很多有：
OH->H2A>H+
HA- = H+ + A2- 可见产生A2+必定产生相同量的H+,但是水中还存在着水的电离产生H+,但是很微弱（次生）因此有H+ > A2+
综上：
NA+ > HA- > OH- >H2A >H+ >A2-
关键：构建大概关系后填补
利用好水解电离方程式处理关键离子浓度
打得好辛苦,希望对几有用!