检验cl,so3,so4离子限用Hcl,HNO3,硝酸银,硝酸钡,溴水,这怎么半

首先加入硝酸钡，这样若有so4离子则生成硫酸钡沉淀，再加入硝酸银，若有cl离子则生成白色沉淀，加入HNO3,会把so3离子氧化为so4离子，再加硝酸钡，若有so3离子则会生成硫酸钡沉淀

将溶液分成俩份，第一份可以检验Cl-和SO4^2-，第二份单独检验SO3^2-，如果将三种离子放在一起检验，检验完Cl-或SO4^2-，会生成硝酸，将SO3^2-氧化成SO4^2-，SO3^2-就检验不成了。
1、检验Cl-,先加入硝酸酸化，再加入硝酸银，离子方程式：Cl- + Ag+=AgCl↓，看到白色沉淀，说明是Cl-，加入硝酸钡，产生白色沉淀，反应式Ba2+ + SO4^2- = BaSO4↓，说明是SO4^2-，加硝酸酸化的目的是排除CO3^2-的可能。
2、检验SO3^2-，加入溴水，溴水由橙黄色变为无色，反应式：SO3^2- + Br2→SO4^2- + 2Br-，溴水被还原成Br-，SO3^2-做还原剂，说明SO3^2-使溴水变为无色。

硫酸根离子：硝酸钡产生白色沉淀后加入稀硝酸不溶,证明是硫酸根.
氯离子：加入硝酸银产生白色沉淀加入稀硝酸不溶（不能用hcl,不能引入氯离子）.证明是氯离子
亚硫酸根：1.硝酸钡溶液和稀硝酸.
加入硝酸钡后生成沉淀可能是钡盐的不溶物,钡盐的不溶物中只有硫酸钡不溶于稀硝酸,就可以排除是其他的不溶物,所以如果沉淀不溶解说明有硫酸根
2.先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
滴加稀盐酸如果没有生成沉淀说明没有银离子,因为氯盐中只有氯化银不溶,再加入氯化钡生成的沉淀就只可能是硫酸钡了,因为初中化学上就只认为氯化银和硫酸钡这两种盐不溶于酸,因为它本来就有盐酸再生成沉淀 又不溶解就只可能是硫酸钡了,从而检验出硫酸根
不懂追问.

加入用硝酸酸化了的硝酸银.出现白色沉淀.为氯化银 结论：该溶液中含有氯离子
然后加入溴水 若退色 则含有亚硫酸根
最后加入硝酸钡 出现白色沉淀 为硫酸钡 结论:该溶液中含有硫酸根