金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量为什么比原溶液的质量大
问题描述：
金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量为什么比原溶液的质量大
答
分析：首先要确定反应前后溶液中的溶质是什么。
反应前是硫酸H2SO4，反应后是硫酸亚铁FeSO4。只要比较溶质的质量大小就可以了。明显FeSO4大于H2SO4
答
Fe+H2SO4=H2+FeSO4,铁的相对原子质量大于氢气
答
Fe+H2SO4=H2+FeSO4
Fe原子质量是56
大于氢原子
FeSO4的质量是56+32+16乘以4
明显,H2SO大于FeSO4（原子质量上）
所以大于原溶液
至于Fe,因为没有反应完,所以不计算在原溶液中,氢气跑掉,所以也不用计算
总的来说也就是比较FeSO4和H2SO4所含原子质量的多少