反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)zai 1L的密闭容器中进行,达到平衡时,SO2和SO3的浓度分别是0.08mol/l和0.84mol/l,求SO2和O2的初始浓度要三段式表示 我想看看自己有没做错了怎么答得乱七八糟的。也没有设X。而且人家要的就是答案啊 没答案我怎么知道自己到底做错了没？
问题描述：
反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度
反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)zai 1L的密闭容器中进行,达到平衡时,SO2和SO3的浓度分别是0.08mol/l和0.84mol/l,求SO2和O2的初始浓度
要三段式表示 我想看看自己有没做错了
怎么答得乱七八糟的。也没有设X。而且人家要的就是答案啊 没答案我怎么知道自己到底做错了没？
答
2SO2+O2=2SO3
2. 1. 2.
0.84mol
由上式可以算得参加反应的SO2为0.84mol参加反应的O2为0.42mol
然后总的so2=反应的+剩余的=0。92mol
O2=0。42mol
除以一升即为物质的量浓度 我就不打出来了，用的ipad，不方便打
希望能帮到您
答
n(SO3)平衡时=c*V=0.84mol2SO2 + O2= 2SO30.84mol 0.42mol 0.84mol这能懂吧 高一化学n(SO2（参与反应））＝0.84moln(SO2（平衡时））=c*V=0.08moln(SO2（原有））＝上面两个的和＝0.92mol 从而c(S02)=0.92mol因为O2...