同浓度醋酸钠和醋酸的混合溶液中为什么C(CH3COOH)>C(H+)
问题描述：
同浓度醋酸钠和醋酸的混合溶液中为什么C(CH3COOH)>C(H+)
答
CHOONa电离（完全），其电离的CHOOH-抑制CHOOH电离，而水中电离可忽略不计。
答
因为醋酸是弱酸.尽管是同浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液,醋酸电离的程度仍然很小,所以才有c(CH3COOH)>c(H+)
同浓度的醋酸钠和醋酸混合溶液,pH=4.74,c(H+)=10^-4.74 mol/L