某气体混合物可能含有H2、CO、CO2和水蒸气中的若干种，现将该气体依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水后，看到现象依次为变红、变蓝、无现象.由此确定该气体的成分是（ ）A. H2和水蒸气B. H2、CO、CO2C. 一定含有H2，可能含有水蒸气D. 一定含有CO和CO2，可能含有H2和水蒸气
问题描述：
某气体混合物可能含有H2、CO、CO2和水蒸气中的若干种，现将该气体依次通过灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水后，看到现象依次为变红、变蓝、无现象.由此确定该气体的成分是（ ）
A. H2和水蒸气
B. H2、CO、CO2
C. 一定含有H2，可能含有水蒸气
D. 一定含有CO和CO2，可能含有H2和水蒸气
答
通过灼热氧化铜黑色粉末变红说明具有还原性气体，还原性气体有氢气和一氧化碳，无水硫酸铜白色粉末变蓝说明还原氧化铜后的气体中有水蒸气．而这水可能是原来的水蒸气，也可能是原气体中含有氢气，氢气还原氧化铜生成的水，故不一定有氢气，通过澄清石灰水无沉淀，说明不能存在二氧化碳和一氧化碳，因为有二氧化碳或一氧化碳时，澄清石灰水都能变浑浊，所以还原性气体只能是氢气，不能是一氧化碳，所以混合气体中一定含有H2，可能含有水蒸气和二氧化碳．
故选：C．
答案解析：通过分析现象回答问题：澄清石灰水是用来检验是否含有二氧化碳或是否有二氧化碳生成的；通过灼热氧化铜黑色粉末变红说明具有还原性气体，无水硫酸铜白色粉末变蓝说明有水蒸气．
考试点：常见气体的检验与除杂方法．
知识点：通过回答本题知道了验证石灰水用二氧化碳，验证水用无水硫酸铜，验证还原性气体通过灼热的氧化铜．