再麻烦您一下,还想问一个亚硝酸根分解的问题生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中亚硝酸钙会发生分解,产物之一是一氧化氮,写出其离子反应方程式.我写的时候觉得是正三价的N变成了正二价的N,说明N是氧化剂,还需要找一个还原剂,我觉得氢离子没有还原性,所以是负二价的O体现还原性,所以认为生成的是氧气、水和一氧化氮.但答案上是生成一氧化氮、硝酸根和水.麻烦您帮指出以下我思路不对的地方.

不麻烦滴^_^
你前面的思路很好——N从+3到+2,氧化剂已经有了,现在要找还原剂了.
-2价的氧元素（尤其是在酸根中的）的还原性是极差的,所以应该不是氧元素作为还原剂.
你需要记住一个事实,那就是,对于一个酸根来说,能把其中的-2价氧氧化的,一般是这样两种情况：
（1）如果中心元素不是最高价,那么它必须是非常强的氧化剂才行——高中常见的也只有氯元素（氯酸根、次氯酸根）能做到.
（2）除了这种情况,那就是当元素呈最高价时也能做到——像是硝酸根、高锰酸根这类.

而且这两种情况,一般都要在较高的温度下才能明显的发生.在溶液中是较为困难的.
亚硝酸根中的+3价氮是做不到的.
其实还有一个问题——氮自身被氧化到+4价,还是+5价呢?
容易发现,氮为+4的NO2在水中会发生反应,生成+2价的NO和+5价的硝酸.
这样看来,即使生成了+4价的NO2,也不能在水中存在,而会转化成硝酸.
所以总方程式是： 3NO2 - + 2H+ ==== 2NO↑ + NO3- + H2O