求初中酸碱盐知识,8大沉淀.要通俗易懂的.如果有关于 化合价 和离子方面介绍更好.需要 酸碱盐的定义 什么金属加酸根 之类的...8大沉淀:Cu Fe Mg Ca Ag Ba 什么原子团是什么

一般来说,初中阶段只要记住这几个沉淀就可以了.
碱:氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化镁 氢氧化铝
盐:碳酸钙 碳酸钡 硫酸钡 氯化银
酸即氢加酸根
碱即金属加氢氧根
盐即金属加酸根
也可以记住此顺口溜
钾 钠 铵盐,硝酸盐,均能溶于水中间.
碳酸盐只溶钾 钠 铵,
碱中只溶钾 钙 钠 钡 铵.
硫酸盐中钡不溶,
氯化物中银不溶.

朋友:
初中阶段几住这八个沉淀:
氢氧化镁，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，碳酸钙，碳酸钡，硫酸钡 氯化银
沉淀特点:颜色:氢氧化铁(红褐色)氢氧化铜(蓝色) 其他均为白色.
沉淀是否溶解于酸:前六种均溶解与酸.其中碳酸钡、碳酸钙溶解于酸后可以看见气泡（二氧化碳气体生成）
酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。初中主要掌握硫酸、盐酸、硝酸、碳酸、以及醋酸就可以了
碱：电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。重点掌握氢氧化钠，氢氧化钙。
盐：金属离子和酸根离子组成的化合物。
在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团。原子团又叫做根或基团，如氢氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、氯酸根ClO3-、磷酸根PO43-、碳酸氢根HCO3-、铵根NH4+等

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应） 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应） 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

碳酸钙，氢氧化铁，氢氧化铝，氢氧化镁，氢氧化钙，硫酸钙，硫酸钡，碱式碳酸铜，氯化银，溴化银
碳酸根和除了第一主族不产生沉淀外和其他正离子都沉淀，钠、钾、铵盐都不沉淀

首先教你一首小诗：钾,钠,铵盐都可溶,硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不容硫酸钡；氯化物不容氯化银；碳酸盐只溶钾,钠铵盐.
八个常见的沉淀物是：氯化银,硫酸钡,碳酸银,碳酸钡,碳酸钙,氢氧化镁,请氧化铜,氢氧化铁,四个微容物!
我也是上初三,都说酸碱盐那章并不好学,不过,熟能生巧,慢慢来,就能学好的!加油哦~!
酸碱盐的定义：酸：溶于水后电解的所有阳离子都是H+的化合物如H2SO4
碱：同理,溶于水后电解出所有阴离子都是OH-的化合物如NaOH
盐：由金属阳离子（包括NH4+）和酸根离子（如SO42-）组成的化合物——注意``这里没有强调一定只有这两个部分``如Cu(OH)2CO3 也是一种盐