检验硫酸根离子时,如果改变试剂的加入顺序,能否得出正确的结论?原因是什么?

答案是不能~
一般来说检验硫酸根用钡离子Ba2+ 因为BaSO4是不溶于水不溶于酸的白色沉淀~
而影响SO4^2-鉴定的主要有Ag+、CO3^2-和SO3^2-
而且一般用BaCl2 不用Ba（NO3）2 因为如果待测溶液呈酸性 Ba（NO3）2电离产生的NO3-具有强氧化性（相当于硝酸了）,可能会和溶液反应~ （比如原溶液含有SO3^2-就会被氧化）
之所以说Ag+、CO3^2-、SO3^2-会干扰检验是因为：
Ag+会和Cl-反应生成AgCl,和SO4^2-反应生成Ag2SO4,CO3^2-、SO3^2-会和Ba2+反应生成BaCO3和BaSO3,3者均为白色沉淀.
其中AgCl和Ag2SO4不溶于酸 而其另外2者均溶于酸.
再来看盐酸和3种离子的反应~
CO3^2-和盐酸反应,可以生成CO2和H2O
Ag+,和盐酸中的Cl-反应,是生成AgCl沉淀
SO3^2-和盐酸反应,生成SO2体和H2O （硝酸会把SO3^2-氧化 所以不用）
而硫酸根,是不和盐酸反应的
因此 只有先往在溶液里加入了盐酸才能同时排除Ag+、CO3^2-、SO3^2-,而如果先加入Ba（Cl）2的再加入盐酸的话 AgCl和Ag2SO4 会对实验结果产生干扰~~~