2+的配位键是怎么形成的啊?Cu的价电子排布是3d9 4s2没记错吧,那是怎么形成容纳4对孤对电子的空轨道的?
问题描述：
2+的配位键是怎么形成的啊?
Cu的价电子排布是3d9 4s2没记错吧,那是怎么形成容纳4对孤对电子的空轨道的?
答
氧原子的孤对电子进入铜原子的4d层空轨道
答
Cu的价电子排布是3d10 4s1,一定是氧原子的孤对电子与铜原子的4d乃至更高能量的空轨道形成的杂化轨道形成配位键的。
答
这个Cu2+比较特殊,失去2个电子后Cu2+为3d9,本应sp3d2杂化即[Cu(H2O)6]2+ 但由于八面体场的Z轴方向的俩个配位键能量太高不稳定,最后形成的是四面体场,
Cu(H2O)4>2+就是平面四边形了,即配位情况相当于sp3,但同时又不是四面体结构,而是平面四边形,这个叫做 Jahn-Teller 效应.
你可以看看大学无机化学中的配合物晶体场理论那部分知识,那里会有详细的解释,这个说起来很费劲.