按规定在食盐中添加一定量的碘化钾（KIO3）即成为可以为人体补充碘元素的“加碘食盐”.KIO3可用在一定温度下电解KI水溶液的方法制得.以下关于这一生产得叙述正确的是（　　）A. KIO3在阳极产生，阴极产物为H2B. 可以用不锈钢棒作两个电极的材料C. 产生IO3-离子的电极周围溶液pH增大D. 溶液中阳离子向阳极移动

A、电解KI水溶液时，阳极反应为：I^--6e^-+6OH^-=I0₃^-+3H₂O，阴极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正确；
B、电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I^-离子，导致电解得不到所需物质，故B错误；
C、根据阳极反应：I^--6e^-+6OH^-=I0₃^-+3H₂O，可知阳极反应消耗OH^-离子，阳极区的PH减小，故C错误；
D、电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，故D错误．
故选A．
答案解析：根据题意，电解KI水溶液时，阳极反应为：I^--6e^-+6OH^-=I0₃^-+3H₂O，阴极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，电解时应用惰性电极做电极材料，否则在阳极上放电的不是I^-离子，阳极反应消耗OH^-离子，阳极区的PH减小，电解池工作时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动．
考试点：电解原理．
知识点：本题考查电解知识，做题时注意两极上的反应，通过两极上的反应判断一些物理量的变化，本题难点是要正确书写阳极反应．