fe+h2so4＝feso4+h2上升 那个元素化合价升高 那个降低 还原几是 氧化生产物是

相关推荐

• 一道关于氧化还原反应的化学题R2O8^n- 在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4-.若反应后R2O8^n- 变为RO4^2-,又知反应中氧化剂与还原剂的个数比为5：2,则n的值为_____关键是到底怎样判断这种题的氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,Mn2+到MnO4-,Mn的化合价由+2升到+7,被氧化.则Mn2+作还原剂,被氧化后变为MnO4-.MnO4-就为氧化产物.那么作为另一反应物的R2O8^n- ,就应该为氧化剂,他应该被还原变为了RO4^2-,RO4^2-就应该是还原产物.其实你应该记住两句话：升失氧还,降得还氧.RO4^2-中R的化合价为+6由题意知 R2O8^n- ：Mn2+ = 5：2化合价升高2*（7-2）=10化合价降低5*2*（x-6）化合价升降相等,则5*2*（x-6）=10x=7所以R在R2O8^n-中的化合价为+7代入R2O8^n-中可知n=2这里面化合价降低那个方程怎么理解啊?
• fe+h2so4＝feso4+h2上升 那个元素化合价升高 那个降低 还原几是 氧化生产物是
• fe+h2so4＝feso4+h2上升 那个元素化合价升高 那个降低 还原几是 氧化生产物是
• 【急】KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O氧化还原反应详细分析在这个反应中,转移电子数为5.据说是HCl中的Cl,一个保持-1价不变,其余五个变为0价,KClO3中的Cl变为0价.我一开始是以为KClO3中的Cl变成KCl中的Cl,降低6价,这种看法错在哪里?如何正确判断电子的转移是从哪种物质到哪种物质?比方说这种方程式,我以为就是一个对应一个,没想到还有这样拆开再组合的~高价+低价→中间价 你后面说的那个不能有交集的那个~（怎么都扯上数学了~）是不是这样子：把这同一种元素在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中的化合价次序排列,然后遵循变价中没有交集的原则,发生电子转移?
• 氧化还原反应中如何判断化合价升降多少?如：SO2＋O2＝＝2SO3S由＋4价升到＋6价从哪能知道S从4价升到6价呢 硫有负二正四六价为什么不是-2到6,而是4到6呢?
• 被还原是指化合价升高还是降低?说明原因,被还原是降低对吗?