在氧化还原反应中,有元素的化合价升高(或下降),必有元素的化合价下降(或升高).

相关推荐

• 为什么氧化还原反应实质不是“有元素的化合价的变化”?实质：有电子的得失或电子对偏移。为何不是“有元素的化合价的变化”？
• 氧化还原反应,没有一个元素的化合价有变化!NaCL(S)+H2SO4(浓）=NaHSO4+HCl↑____化合价升高 ____电子 氧化剂是____ 氧化产物是____ ----化合价降低 ____电子 还原剂是____ 还原产物是 ____
• 在氧化还原反应中怎么判断哪些有变价的元素的化合价在此反应中是不变的,哪些有变价的元素的化合价在此反应
• 在氧化还原反应中,一种元素的化合价升高,另一种（或同一种）元素的化合价必然降低,
• 1.进行下列各反应,要得到相同质量的Cu(NO3)2,消耗HNO3的物质的量最大的是( )A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和硝酸反应 D.氢氧化铜和硝酸反应2.氮的某氧化物中,氮元素与氧元素的质量比为7:20,此氧化物中氮的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+4 D.+53.实现下列变化,必须加入氧化剂或还原剂的是( )A.NO2→HNO3+NO B.NH4+→NH3C.NH3→NO D.P2O5→H3PO44.下列物质中,既能与氨反应,又能与二氧化碳反应的是( )A.氢氧化钠 B.氯化钠 C.氧气 D.水5.下列各组物质中,常温下能起反应产生气体的是( )A.铁跟浓硫酸 B.铝跟浓硫酸 C.铜跟稀盐酸 D.铜跟浓硝酸
• 在氧化还原反应中怎么判断哪些有变价的元素的化合价在此反应中是不变的,哪些有变价的元素的化合价在此反应
• 有关归中反应和歧化反应我们老师说歧化反应被歧化的元素在反应后化合价一个升高,一个降低,我问他那么能不能一个升高（或降低）而另一个不变呢?他说不能.他还说过归中反应和歧化反应是相反的,那么归中反应中某元素的化合价能不能一个归中而一个不变呢?说个例子,MnO2+4HCl=====MnCl2+Cl2↑+2H2O中,氯元素发生歧化反应,一个降到0价,一个不变,按老师的话来说这不应该是歧化反应,但我看很多人都说过这是一个歧化反应,那么它到底是不是歧化反应呢?
• 1在反应过程中,有元素化合价变化的化学反应叫?2用双线桥发表明电子转移,并指出氧化剂和还原...
• （1）.在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2：5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应（2）.3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2 中,关于此反应的说法正确的是A.3分子氯气讲8分子NH3氧化了B.3分子氯气只氧化了2分子NH3C.N2是还原产物,NH4Cl是氧化产物D.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物3.3个SO3(3-)恰好将2个XO4(-) 还原,而 X元素在还原产物中的化合价是A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
• 电子转移中在双线桥写失几个e-,化合价降低或升高氧,还有化反应还原反应这些都是怎么写的怎么判断出来的
• 氧化还原反应中元素的化合价升高与降低的总数一定相等RT如：C+2CuO---2Cu+CO2^
• 求 用双线桥法分析下列氧化还原反映中化合价变化的关系,指出氧化剂和还原剂.（1）用双线桥法分析下列氧化还原反映中化合价变化的关系,指出氧化剂和还原剂.1.Cl2+H2O====HCl+HClO2.2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2(向上箭头)+8H2O（2）用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移树木,指出氧化剂和还原剂.3.2Na+2H2O====2NaOH+H2(向上箭头）4.3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO(向上箭头）+4H2O