3.2g铜放入100ml浓度为0.22mol/L的硝酸中,充分反应后被还原的HNO3的量为多少mol?033mol,但是我算得0.005.求答题规范,像做大题一样.

浓度不同反应不同 把题在写一遍

n(HNO3)=0.1*0.22=0.022mol
n(Cu)=3.2/64=0.05mol
答案错了

3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
看哪个过量
3.2g铜是0.05mol
100ml浓度为0.22mol/L的硝酸是0.022mol
硝酸是不足量的
8mol硝酸中只有2mol被还原
故0.022*2/8=0.0055mol

当反应到一定时刻 ，浓硝酸会变为稀硝酸 ，继续与cu反应。写出两个反应式配平利用物质的量与化学计量数之比相等可算出。