有一含杂质的硝酸铵样品，（假如所含杂质中不含氮元素），如测得其含氮量为30%，求（1）硝酸铵中氮元素的质量分数．（2）此样品的纯度．（结果保留一位小数．）

答

（1）NH₄NO₃的相对分子质量为=14+1×4+14+16×3=80，
NH₄NO₃中氮元素的质量分数=

14×2

80

×100%=35%．
（2）该硝酸铵样品的纯度为30%÷35%×100%=85.7%．
故答案为：（1）35%；（2）85.7%．
答案解析：（1）根据元素的质量分数=

该元素的相对原子量×原子个数

该物质的相对分子量

×100%，进行分析解答．
（2）混合物中某元素的质量分数=

该混合物中某化合物的质量分数

该化合物中该元素的质量分数

，故用硝酸铵样品中氮元素的质量分数除以硝酸铵中氮元素的质量分数，即可得出该样品的纯度．
考试点：元素的质量分数计算；物质组成的综合计算．
知识点：本题难度较大，考查同学们结合新信息灵活运用所学化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力，理解与掌握物质纯度的计算方法是正确解答本题的关键．