用10.6g碳酸钠固体与10%的盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应.问：（1）生成的二氧化碳气体体积是多少（二氧化碳的密度1.977g/L）?（2）消耗的HCL质量是多少?（3）生成物中溶质的质量分数是多少?
问题描述：
用10.6g碳酸钠固体与10%的盐酸反应制取二氧化碳,恰好完全反应.问：
（1）生成的二氧化碳气体体积是多少（二氧化碳的密度1.977g/L）?
（2）消耗的HCL质量是多少?
（3）生成物中溶质的质量分数是多少?
答
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
10.6g x y z
x=7.3g y=11.7g z=4.4g
（1）生成的二氧化碳气体体积是4.4/1.977=2.23L
（2）消耗的HCL质量是7.3g/10%=73g
（3）生成物中溶质的质量分数是 11.7g/(10.6g+73g-4.4g)*100%=14.77%