一定量的CH4分解得到H2,C2H2和未分解的CH4混合气体,该气体对重氢的相对密度为2.5,则CH4的分解率是多少为什么要用10乘以（1+x），
问题描述：
一定量的CH4分解得到H2,C2H2和未分解的CH4混合气体,该气体对重氢的相对密度为2.5,则CH4的分解率是多少
为什么要用10乘以（1+x），
答
不妨设CH4原来的含量为1，分界率为x，则未分解的甲烷为1-1乘x=1-x
(我的这种设法不知道你是否能够理解，甲烷的初始含量设成1，就是为了计算简便，当然你也可以设成2，3，...y...都无所谓)
由CH4=H2+C2H2知 H2 ：C2H2：CH4=X：X：1-X
气体对重氢的相对密度为2.5，也就是说该混合气体的相对摩尔质量为
重氢摩尔质量的2.5倍=4x2.5=10
由此可以得到以下关系式：
2x/（x+1）+18x/(x+1)+16(1-x)/(x+1)=10
即2x+18x+16(1-x)=10（x+1）
解此方程可得X=1
分解率为100% 思路就是这样，计算不知道对不对
答
楼上的兄弟忘了配平方程了.
2CH4===C2H2+3H2
设CH4原来有1mol,分解了xmol,生成了x/2molC2H2,和3x/2molH2,
16(1-x)+13x+3x=10(1+x)
x=0.6
分解率60%