加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解,可制得多少克氧气?在标况下(密度为1.429克/升）氧气的体积为多少升?

设产生O2的质量是x
2 KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2*158 32
15.8 g x
2*158/32 = 15.8 g / x
解得x = 1.6 g
质量 = 1.6 g，体积 = 1.6 / 1.429 = 1.12 L
即可制得1.6 g氧气
在标况下氧气的体积为 1.12 L

设加热15.8克高锰酸钾,使其完全分解,可制得氧气的质量为 x
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
316 32
15.8g x 316:32=15.8g:x x=1.6g
在标况下(密度为1.429克/升）氧气的体积为：1.6g除以1.429克/升=1.12升