某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中铜的质量分数,进行如下实验,测定实验数据如表第一次 第二次 第三次所取固体样品的质量/g 20 20 2加入硫酸溶液的质量/g 50 100 150反应剩余固体质量/g 16 12 12 请分析上述实验数据,1.样品中铜的质量?2.计算硫酸溶液中溶质质量分数?
问题描述：
某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定样品中铜的质量分数,进行如下实验,测定实验数据如表
第一次 第二次 第三次
所取固体样品的质量/g 20 20 2
加入硫酸溶液的质量/g 50 100 150
反应剩余固体质量/g 16 12 12
请分析上述实验数据,
1.样品中铜的质量?
2.计算硫酸溶液中溶质质量分数?
答
完全反应的剩余固体只有铜,而且是刚开始混合物中的铜,氧化铜会和硫酸反应溶解,所以样品中铜质量12g；
第一次,50克硫酸溶液只和和4g氧化铜反应,而4克氧化铜需要消耗硫酸4.9g,所以硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%