150℃时，16克二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后，固体质量增加了8克，则原混合气体的平均摩尔质量为（　　）A. 16g/molB. 32g/molC. 18g/molD. 44g/mol

答

向足量的固体Na2O2中通入16g CO2和H2O混合气体，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了8g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=16g-8g=8g，则生成氧气的物质的量=...
答案解析：向足量的固体Na₂O₂中通入16g CO₂和H₂O混合气体，发生反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，固体只增加了8g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=16g-8g=8g，根据n=

m

M

计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（CO₂+H₂O）=2n（O₂），再根据M=

m

n

计算混合气体平均摩尔质量．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，注意分析固体质量变化的原因确定氧气的质量，再根据反应的方程式计算，难度中等．