碱式碳酸铜与氧化铜的混合物27.2g，加热完全分解后，测得剩余固体为21g，求原混合物中碱式碳酸铜的质量分数．
问题描述：
碱式碳酸铜与氧化铜的混合物27.2g，加热完全分解后，测得剩余固体为21g，求原混合物中碱式碳酸铜的质量分数．
答
设碱式碳酸铜xg，反应后的产物CuO21g，所以水和二氧化碳的质量为：27.2g-21g=6.2g
Cu2（OH）2CO3
2CuO+H2O+CO2↑
△ .
222 （18+44）
xg 6.2g
所以：
＝222 xg
，解得x=22.2g18+44 6.2g
原混合物中碱式碳酸铜的质量分数=
×100%=碱式碳酸铜的质量 碱式碳酸铜与氧化铜的总质量
×100%=81.6%22.2g 27.2g
答：原混合物中碱式碳酸铜的质量分数为81.6%．
答案解析：根据碱式碳酸铜加热完全分解的化学方程式，可知水和二氧化碳的相对分子质量总和，再根据化学方程式进行计算．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：答本题的关键是要分析出固体差为生成二氧化碳和水的质量，再结合化学方程式进一步计算．