碱式碳酸铜与氧化铜的混合物27.2g,加热完全分解后,测得剩余固体为21g,求原混合物中碱式碳酸铜的质量分数.

问题描述:

碱式碳酸铜与氧化铜的混合物27.2g,加热完全分解后,测得剩余固体为21g,求原混合物中碱式碳酸铜的质量分数.


设碱式碳酸铜xg,反应后的产物CuO21g,所以水和二氧化碳的质量为:27.2g-21g=6.2g
Cu2(OH)2CO3 

  △  
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 2CuO+H2O+CO2
222                     (18+44)
xg                         6.2g
所以:
222
xg
18+44
6.2g
,解得x=22.2g
原混合物中碱式碳酸铜的质量分数=
碱式碳酸铜的质量
碱式碳酸铜与氧化铜的总质量
×100%=
22.2g
27.2g
×100%=81.6%
答:原混合物中碱式碳酸铜的质量分数为81.6%.
答案解析:根据碱式碳酸铜加热完全分解的化学方程式,可知水和二氧化碳的相对分子质量总和,再根据化学方程式进行计算.
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:答本题的关键是要分析出固体差为生成二氧化碳和水的质量,再结合化学方程式进一步计算.