氯化钙钾石的化学式为KCl•xCaCl2（x是CaCl2的系数）．它是一种钾肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液210g，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示．已知：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，请计算：（1）氯化钙钾石中钾元素的质量分数．（2）B点时溶液中Na2CO3的质量分数．

答

（1）设CaCl₂的质量为x，A点时参加反应的Na₂CO₃的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106     111  100
y       x    10g

111

100

＝

X

10g

106

100

＝

y

10g

x═11.1 g
y═10.6 g
KCl的质量=18.55 g-11.1g=7.45 g
氯化钙钾石中钾元素的质量分数=

7.45× 39 74.5 ×100%

18.55

×100%=21.0%
（2）由以上数据知，Na₂CO₃溶液的质量分数=

10.6g

106g

×100%=10%
B点时的溶液中Na₂CO₃的质量分数=

200g×10%−10.6g

210g+200g−10g

×100%=2.4%
答：氯化钙钾石中钾元素的质量分数为21.0%，B点时溶液中Na₂CO₃的质量分数2.4%．
答案解析：（1）根据碳酸钠与氯化钙生成的碳酸钙沉淀，计算出参加反应的氯化钙的质量；样品质量与氯化钙质量差即氯化钾的质量；氯化钾中钾元素质量与样品质量比可计算样品中钾元素的质量分数；
（2）利用恰好完全反应时所加入的106g碳酸钠溶液中的碳酸钠质量与溶液质量比计算所用溶液的溶质质量分数；其中碳酸钠的质量可根据反应的化学方程式由生成成沉淀碳酸钙的质量计算．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：对变化的曲线进行分析时，曲线折点表示两物质此时恰好完全反应，折点后曲线不再上升，说明所加入的反应物不再发生反应而过量．