将4.4克某气态烃燃烧得到6.72L二氧化碳和7.2克水,计算此烃的分子式
问题描述：
将4.4克某气态烃燃烧得到6.72L二氧化碳和7.2克水,计算此烃的分子式
答
6.72L二氧化碳的质量＝13.2克，其中碳元素的质量＝3.6克
7.2克水中氢元素的质量＝0.8克
3.6克+0.8克＝4.4克
所以此烃是由碳、氢两种元素组成的，设化学式为CaHb
12a：b＝3.6：0.8
a:b＝3：8
所以化学式为C3H8。
答
1、2.59g/L*22.4L=58
2、5.8g为0.1摩尔,燃烧得到0.4mol二氧化碳和0.5mol水,则说明含有0.4mol碳原子和1mol氢原子.所以一个该烃分子含有碳原子4个,含氢原子为10个,分子式为C4H10