某气态烃对空气（空气的平均相对分子质量为29）的相对密度为2，在氧气中充分燃烧1.16g这种烃，并将所得产物通过装有无水CaCl2的干燥管和装有碱石灰的干燥管．当称量这两个干燥管的质量时，发现它们的质量依次增加1.8g和3.52g，求这种烃的分子式，并写出该烃可能有的同分异构体．

答

气态烃对空气（空气的平均相对分子质量为29）的相对密度为2，则该烃的相对分子质量为29×2=58，
则该烃的物质的量=

1.16g

58g/mol

=0.02mol
无水CaCl₂的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，物质的量为

1.8g

18g/mol

=0.1mol，
装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，物质的量为

3.52g

44g/mol

=0.08mol，
根据原子守恒可知烃分子中N（C）=

0.08mol

0.02mol

=4、N（H）=

0.1mol×2

0.02mol

=10，
故该烃的分子式为C₄H₁₀，可能的同分异构体为：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃，
答：该烃的分子式为C₄H₁₀，可能的同分异构体为：CH₃CH₂CH₂CH₃、（CH₃）₂CHCH₃．
答案解析：根据相对密度计算该气态烃的相对分子质量，无水CaCl₂的干燥管质量增重1.8g为生成水的质量，装有碱石灰的干燥管质量增3.52g为生成二氧化碳的质量，根据n=

m

M

计算该烃、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，确定分子式，书写可能的同分异构体．
考试点：有关有机物分子式确定的计算；同分异构现象和同分异构体．
知识点：本题考查有机物分子式的确定、同分异构体书写等，比较基础，注意掌握燃烧法根据原子守恒确定有机物分子式．