离子方程式 电荷守恒(1)2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ +Br2+4Cl- 这是错的(2)2AgCl+S2- →Ag2S↓+2Cl- 这个对的怎么用电荷守恒解释?第一个方程式阴阳离子不相等 所以错了那第二个阴阳离子也不相等为什么是对的呢?

问题描述:

离子方程式 电荷守恒
(1)2Fe2+ +2Br- +2Cl2→2Fe3+ +Br2+4Cl- 这是错的
(2)2AgCl+S2- →Ag2S↓+2Cl- 这个对的
怎么用电荷守恒解释?
第一个方程式阴阳离子不相等 所以错了
那第二个阴阳离子也不相等为什么是对的呢?

第二个涉及到沉淀的转化,即AgCl2 转化为溶解度更小的Ag2S,实质也是关于溶解平衡的移动

AgCl是沉淀,还有Ag2S是可溶的,反应不成立

先来说第一个方程式,这个方程式不是因为阴阳离子不相等错的,没有这个错因,你的方程式左边有2个Fe、2个Br、4个Cl,右边同样是这些数,证明物质守恒,何况左右两边电荷守恒,左边一共显+2价,右边一共显+2加,怎么会是因为阴阳离子不相等错的?这个式子没错!还要问你一句题目是不是说将过量Cl2通入FeBr2溶液?
再来说第二个式子,式子左边2个Ag、2个Cl-、1个S,右边同样,首先证明物质守恒。式子左边一共显-2价,右边一共显-2价,证明电荷守恒,有了这两个守恒成立式子基本上就对了,为什么这么说呢?因为反应机理也可能出错。
离子方程式没有阴阳离子守恒一说,只有物质守恒、电荷守恒。物质守恒就是看左边各物质的原子数(虽说不是原子)和右边的相等否,电荷守恒就是看左边的式子的价态(不是价态,是电荷量,这么说容易理解)和右边相等否,这样就可以了。

第二个要用沉淀转化来解释。AgCl沉淀在溶液中存在如下平衡:AgCl=Ag+ + Cl-,银离子更易与硫形成沉淀。你可以去看一下离子反应方程式适用的范围

离子反应既要遵守质量守恒又要遵守电荷守恒.电荷守恒指的是:反应前离子所带电荷与反应后离子所带电荷相等,不是指阴阳离子是否相等,因为方程式两边不参加反应的离子已经删去.(1)反应前离子所带电荷=2*(+2)+2*(-...

1式中2*(+2) +2 *(-1)=2*(+3)+4*(-1) 2Cl2转移4个电子
2式中-2=2*(-1)未发生电子转移
如果按照电荷守恒两个公式都是对的
电荷守恒定律表明,如果某一区域中的电荷增加或减少了,那么必定有等量的电荷进入或离开该区域;如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷,那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。