取10g高锰酸钾加热制氧气,当得到所需氧气后停止加热,所得剩余固体物质中锰与氧的质量比可能是
问题描述：
取10g高锰酸钾加热制氧气,当得到所需氧气后停止加热,所得剩余固体物质中锰与氧的质量比可能是
答
KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2,
所谓极端法，要么认为所有高锰酸钾反应完，要么高锰酸钾一点都还没反应
所以此题就是要算一份子高锰酸钾中的锰氧比或者一分子锰酸钾和一分子二氧化锰的和的锰氧比，计算可知在55:64（压根儿没反应）和55:48（完全反应）之间的数值
答
忘忧谷说的很对.或者换一种说法你会明白.锰氧质量比,既然是个比值,就会有一定的大小,什么时候最大?什么时候最小?在高锰酸钾加热的过程中,锰元素的质量不会变化,而氧元素由于会生成氧气的关系,在反应的过程中会不断的减少.换句话说就是,随着反应的不断进行,锰氧的质量比会不断的变大,直到反应全部完成.也就是说,在高锰酸钾完全没有反应的时候,锰氧质量比最小（55:64）,在高锰酸钾完全反应后,锰氧质量比最大（55:48）.所谓的极端法,就是找出一个值的取值范围.就本题而言,无论该反应进行到了何种程度,锰和氧的质量比一定会在55:64和55:48之间.