高二化学关于盐类水解的疑问10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)这句话是对的,但如果这样电荷不就不守恒了吗?
问题描述：
高二化学关于盐类水解的疑问
10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)这句话是对的,但如果这样电荷不就不守恒了吗?
答
电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)==c(Cl-)+c(OH-)
此间发生反应NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3+H2O
可知，NH4+，OH-被消耗，所以小于Na+和Cl-，Na+，Cl-本身两者反应前后不变，所以相等，NH4+水解，生成OH-，所以，大于H+，所以是正确的
答
溶液中还有部分电离的铵根离子