1.提纯KCL(k2so4,cacl2,mgcl2)2.计算标准状况下3.2gO2与4.48L CO2的质量比,体积比,分子数比,原子数比3.计算(1)12.6gHNO3的氧原子数(2)标准状况下4.48L CH4的氧氢原子数(3)8gSO3的原子数
1.提纯KCL(k2so4,cacl2,mgcl2)
2.计算标准状况下3.2gO2与4.48L CO2的质量比,体积比,分子数比,原子数比
3.计算(1)12.6gHNO3的氧原子数
(2)标准状况下4.48L CH4的氧氢原子数
(3)8gSO3的原子数
1。(1)配成溶液(2)先加入足量的BaCl2,过滤,除去硫酸根,(3)再加入足量的K2CO3,过滤,除去Ca2+,以及上步中剩余的Ba2+,(4)最后加入KOH,过滤,除去Mg2+,(4)加入足量的HCl,除去剩余的碳酸根与氢氧根,(5)蒸发结晶。注:一定要先除去硫酸根,再除去Ca2+,否则会引入Ba2+。过滤可以最后一起过滤,但效果不如分开过滤好。
2。3.2gO2为0.1mol,4.48LCO2为0.2mol,质量比为3.2:0.2*44=4:11。同温同压下,体积比等于物质的量之比,所以为1:2。分子数比等于物质的量之比,为1:2。0.1molO2含有2*0.1=0.2mol氧原子,0.2molCO2含有0.2mol碳原子和0.2*2=0.4mol氧原子,共0.6mol原子,所以原子数比为1:3。
3。(1)硝酸的相对分子质量(或者说是摩尔质量)为63,12.6gHNO3为0.2mol,含有的氧原子为0.6mol,0.6NA(阿伏伽德罗常数)个
(2)标况下4.48LCH4为0.2mol,含氢原子0.2*4=0.8mol,0.8NA个
(3)SO3的相对分子质量(或者说是摩尔质量)为80,8gSO3为0.1mol,含有0.1mol的硫原子,0.1*3mol的氧原子,共0.4mol的原子
你应该是刚上高一吧,是不是弄不明白物质的量,摩尔质量这些概念吧
1.先加过量BaCl^2除去k2so4中的硫酸根离子,再加碳酸钾过量,除去过量的氯化钡和氯化钙,再加入过量氢氧化钾除去氯化镁,最后加稀盐酸除去过量的碳酸钾和氢氧化钾2.n=V/VM=4.48L/22.4L=0.2MOL m=n*M=0.2MOL*44G/MOL=8.8G...