1.提纯KCL（k2so4,cacl2,mgcl2)2.计算标准状况下3.2gO2与4.48L CO2的质量比,体积比,分子数比,原子数比3.计算（1）12.6gHNO3的氧原子数（2）标准状况下4.48L CH4的氧氢原子数（3）8gSO3的原子数

1。（1）配成溶液（2）先加入足量的BaCl2，过滤，除去硫酸根，（3）再加入足量的K2CO3，过滤，除去Ca2+，以及上步中剩余的Ba2+，（4）最后加入KOH，过滤，除去Mg2+，（4）加入足量的HCl，除去剩余的碳酸根与氢氧根，（5）蒸发结晶。注：一定要先除去硫酸根，再除去Ca2+，否则会引入Ba2+。过滤可以最后一起过滤，但效果不如分开过滤好。
2。3.2gO2为0.1mol，4.48LCO2为0.2mol，质量比为3.2:0.2*44=4:11。同温同压下，体积比等于物质的量之比，所以为1:2。分子数比等于物质的量之比，为1:2。0.1molO2含有2*0.1=0.2mol氧原子，0.2molCO2含有0.2mol碳原子和0.2*2=0.4mol氧原子，共0.6mol原子，所以原子数比为1:3。
3。（1）硝酸的相对分子质量（或者说是摩尔质量）为63，12.6gHNO3为0.2mol，含有的氧原子为0.6mol，0.6NA（阿伏伽德罗常数）个
(2)标况下4.48LCH4为0.2mol，含氢原子0.2*4=0.8mol，0.8NA个
（3）SO3的相对分子质量（或者说是摩尔质量）为80,8gSO3为0.1mol，含有0.1mol的硫原子，0.1*3mol的氧原子，共0.4mol的原子
你应该是刚上高一吧，是不是弄不明白物质的量，摩尔质量这些概念吧

1.先加过量BaCl^2除去k2so4中的硫酸根离子,再加碳酸钾过量,除去过量的氯化钡和氯化钙,再加入过量氢氧化钾除去氯化镁,最后加稀盐酸除去过量的碳酸钾和氢氧化钾2.n=V/VM=4.48L/22.4L=0.2MOL m=n*M=0.2MOL*44G/MOL=8.8G...