Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同.已知0.2mol HNO3做氧化剂时,恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成(  )A. NH4+B. N2OC. NOD. NO2

问题描述:

Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同.已知0.2mol HNO3做氧化剂时,恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+,则HNO3将被还原成(  )
A. NH4+
B. N2O
C. NO
D. NO2

设硝酸被还原到的产物中,N元素的价态是x,则根据反应中得失电子守恒:0.4mol×(2-0)=0.2mol×(5-x),解得x=1,所以硝酸被还原到的产物中,N元素的价态是+1价,应该是N2O.
故选B.
答案解析:0.2molHNO3做氧化剂时,氮元素的化合价会降低,0.4mol Fe氧化为Fe2+,化合价升高,铁原子失去电子,氮原子是得到电子,根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N元素的价态.
考试点:氧化还原反应的计算.
知识点:本题是一道关于电子守恒的计算题,电子守恒的灵活应用是考试的热点,难度不大.