21克铁和8克硫粉混合在隔绝空气的情况下加热,将反应物全部投入足量的稀盐酸中.求（1）、在标准状况下能生成所少升气体?（2）、将此气体通入400毫升1摩尔每升的氢氧化钠溶液中,生成物是什么?质量是多少?

Fe+S=FeS
铁过量，所以反应后生成0.25mol硫化亚铁，投入足量的稀盐酸中生成0.25mol硫化氢和0.125mol氢气。
共0.25+0.125=0.375mol气体
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
H2S+Na2S=2NaHS
设生成Na2S x mol, NaHS y mol
根据硫和钠守恒
x+y=0.25
2x+y=0.4
解得x=0.15 y=0.1
所以生成Na2S 11.7克, NaHS 5.6克

1.铁失2摩尔的电子现有21克铁即0.75摩尔电子,即产生0.375摩尔的氢气即8.4升
2.产生的全部是硫化氢生成硫化钠,78*8/32=19.5
应该是这样.没有写出详细的过程见谅

21g Fe为0.375mol
8g S为0.25mol
Fe+S=FeS
铁过量，生成0.25molFeS，余下0.125molFe
(1)FeS+2HCl=FeCl2+H2S 共产生0.25mol H2S
Fe+2HCl=FeCl2+H2 共产生0.125mol H2
共0.375mol气体，合0.375*22.4=8.4mol
(2)NaOH共400*10^-3=0.4mol
2NaOH+H2S=Na2S+2H2O
2X X X
NaOH+H2S=NaHS+H2O
Y Y Y
2X+Y=0.4
X+Y=0.375
所以X=0.025
Y=0.35
生成物为1.95g Na2S 19.6g NaHS

FE是0。375MOL
S是0。125MOL，所以铁过量，
所以整个过程中生成的气体的物质的量就是与铁的物质的量相等，体积为0。375*22。4=8。4L
第二问，投入足量的稀盐酸中生成0.25mol硫化氢和0.125mol氢气。
设生成Na2S x mol, NaHS y mol
根据硫和钠守恒
x+y=0.25
2x+y=0.4
解得x=0.15 y=0.1
所以生成Na2S 11.7克, NaHS 5.6克

由化学反应方程式：
设Bg S完全反应要的铁为Xg,生成的FeS为Yg
Fe+S---FeS
56 32 88
X 8 Y
X=14