去一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后加入足量硫酸,产生2.24L气体,下列正确的是（AB）为什么?A2.24L气体的质量一定小于或等于3.4g B 原混中合物一定含有5.6g铁 C 原混合物的质量不可能大于8.8g D 原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物
问题描述：
去一定量铁粉和硫粉的混合物,隔绝空气加热使其充分反应,冷却后加入足量硫酸,产生2.24L气体,下列正确的
是（AB）为什么?A2.24L气体的质量一定小于或等于3.4g B 原混中合物一定含有5.6g铁 C 原混合物的质量不可能大于8.8g D 原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物
答
Fe +S ==加热==FeS
FeS +H2SO4 ==H2S +FeSO4
Fe+H2SO4 ==FeSO4 +H2
A气体可能是 H2S 或者 H2S 和H2的混合物,有H2时,质量木有3.4 g
B 无论是 H2S 还是 H2 都是得到2个电子
因此2.24L即0.1 mol气体 必定得到0.2 mol电子
而1个Fe失去2个电子,因此Fe为 0.2/2=0.1 mol 即 5.6 g
C 可能大于,因为S可以是任意质量,过量的S不和稀硫酸反应.
D 不一定,因为Fe或S 过量都可以.
选 A和B