配平问题NO+HNO3→N2O3+H2O用电子守恒配平这个氧化还原怎么配.为什么我配的左边是2 1
问题描述：
配平问题NO+HNO3→N2O3+H2O
用电子守恒配平这个氧化还原怎么配.为什么我配的左边是2 1
答
4.2.3.1
答
系数 4231 左边21不可以，H不够
答
4 2 3 1
望采纳
答
建议倒着配。
标出氮的化合价，NO中+2，HNO3中+5，N2O3中+3，
N2O3→HNO3升2价，N2O3→NO降1价
将升降价之比作为系数交换得2NO+HNO3→1.5N2O3+0.5H2O
将系数化为整数得4NO+2HNO3==3N2O3+H2O
答
+2 +5 +3 NO + HNO3 → N2O3+H2O失1电子 得2电子 参加氧化还原的NO和HNO3量之比为2:1 得2NO +1HNO3 → N2O3+H2OH2O的H是有HNO3产生的,故生成的H2O的量和参加反应(不同意参加氧化还原)的HNO3之比为1:22NO +(1+x)HNO3 ...