配平问题NO+HNO3→N2O3+H2O用电子守恒配平这个氧化还原怎么配.为什么我配的左边是2 1

问题描述:

配平问题NO+HNO3→N2O3+H2O
用电子守恒配平这个氧化还原怎么配.为什么我配的左边是2 1

4.2.3.1

系数 4231 左边21不可以,H不够

4 2 3 1
望采纳

建议倒着配。
标出氮的化合价,NO中+2,HNO3中+5,N2O3中+3,
N2O3→HNO3升2价,N2O3→NO降1价
将升降价之比作为系数交换得2NO+HNO3→1.5N2O3+0.5H2O
将系数化为整数得4NO+2HNO3==3N2O3+H2O

+2 +5 +3 NO + HNO3 → N2O3+H2O失1电子 得2电子 参加氧化还原的NO和HNO3量之比为2:1 得2NO +1HNO3 → N2O3+H2OH2O的H是有HNO3产生的,故生成的H2O的量和参加反应(不同意参加氧化还原)的HNO3之比为1:22NO +(1+x)HNO3 ...