已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2+Q1、+Q2(Q1、Q2均为正值)那不是 +Q1=ΔH>0 表示吸热反应吗?王后雄学案上说：与能量变化的关系 Q>0,反应吸收热量 Q0,反应吸收热量 △H0到底是吸热还是放热？
问题描述：
已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值):
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)+Q1
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q2
+Q1、+Q2(Q1、Q2均为正值)那不是 +Q1=ΔH>0 表示吸热反应吗?
王后雄学案上说：
与能量变化的关系 Q>0,反应吸收热量 Q0,反应吸收热量 △H0到底是吸热还是放热？
答
这怎么说呢，我以前也一直弄不清，后来发现，其实Q>0到底是吸热还是放热这都是一个相对的概念，主要看你学的教材吧，它规定是什么那你就怎么理解，有的时候不同教材的规定有所不同~~~
答
以上反应都是热量在右边的生成物那里，说明反应后放出了热量，ΔH
答
H2(g)+Cl2(g) ——2HCl(g)+Q1
H2(g)+Br2(g) ——2HBr(g)+Q2
同学,貌似你搞错了,这里的Q1、Q2是能量,Q1、Q2>0,当然是放热啦!
如果改成焓变如下：
H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) △H1
H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H2
这里就不同了,焓变小于0是放热的,而大于0 呢则是吸热的.
反正Q和△H是不同的,以后注意一下就是.
答
不 ，Q＞0不能用来判断吸放热