H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 是氧化还原反应中的哪一类硫化氢中的S失去两个电子变成硫单质,浓硫酸中的S得到两个电子变成二氧化硫.是歧化反应还是归中反应啊
问题描述：
H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O 是氧化还原反应中的哪一类
硫化氢中的S失去两个电子变成硫单质,浓硫酸中的S得到两个电子变成二氧化硫.是歧化反应还是归中反应啊
答
归中，化合价都变成一样的了
答
归中反应
-2 +6 0 +4
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O
化合价向中间集中
答
既不是歧化也不是归中反应。歧化反应是反应物中的一个元素既得电子又失电子生成两种或多种含该元素不同价态的单质或化合物。归中反应是两种或多种含有同一元素的单质或化合物分别得失电子生成同种含该元素的生成物。该反应是一个既是氧化反应又是还原反应的方程式。
答
归中。
歧化反应的话，氧化剂还原剂都是他自身
答
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子（或离子）一部分被氧化,另一部分被还原.这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应,其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态,而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象.——归中反应规律
所以这个为归中反应