计算配制500mL 1mol/L的硫酸溶液需要密度1.836g/cm3的浓硫酸(98%的)多少毫升?

问题描述:

计算配制500mL 1mol/L的硫酸溶液需要密度1.836g/cm3的浓硫酸(98%的)多少毫升?

不用计算的,国标601中有标准方法。

根据C1V1=C2V2
浓硫酸的物质的量浓度为C2=1000X1.836X98%/98=18.36mol/L
C1V1=C2V2
0.5LX1mol/L=18.36mol/LXV2
V2=0.0272L=27.2ml