氯气中混有Hcl气体可通过饱和食盐水除去,为什么要用食盐水呢?饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动,降低了Cl2此刻在水中的溶解度；HCl气体极易溶于水,受这种影响较小.有利于除去混在Cl2中的HCl.这个平衡.是怎么回事?与电离水解那块有关系吗?
问题描述：
氯气中混有Hcl气体可通过饱和食盐水除去,为什么要用食盐水呢?
饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动,降低了Cl2此刻在水中的溶解度；HCl气体极易溶于水,受这种影响较小.有利于除去混在Cl2中的HCl.这个平衡.是怎么回事?与电离水解那块有关系吗?
答
氯气溶于水时Cl2+H2O可逆号H++Cl-+HClO
你说呢？
答
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
同离子效应，该可逆反应中，原溶液中Cl-的存在会使Cl2 溶解产生的Cl-量减少，即平衡想左移动
HCl == H+ + Cl-
HCl是强酸，在水中电离度很大，平衡常数受温度影响很小
答
Hcl气体极易溶于水，但Cl又会与水起反应，用排饱和食盐水收集较科学。
答
根据同离子效应，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度最小。
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO
反应可逆，饱和食盐水中还有大量的Cl-离子，故可以降低Cl2的溶解度
答
Cl2 + H2O == H+ + Cl- + HClO 该反应可逆.
饱和食盐水中,CL-极多,使上述反应向反方向移动,即“饱和食盐水中Cl-使Cl2的溶解的化学平衡朝非溶解方向移动”
而HCL易溶于水,受这种影响较小.
就是这么回事了...