实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O当5molHCL被氧化时,反应中转移的电子数目为 是不是有多少物质被氧化或者被还原，就有多少电子转移？本题答案是5NA个电子
问题描述：
实验室常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气
2KMnO₄+16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
当5molHCL被氧化时,反应中转移的电子数目为
是不是有多少物质被氧化或者被还原，就有多少电子转移？
本题答案是5NA个电子
答
看反应 是1mol锰被还原 正7价的还原为正2价 反应的电子数是5 1mol锰对应8mol盐酸 可以算出8mol盐酸 转移5个电子 所以5mol盐酸 3.125mol电子
上边是解法 但是本题说了 5mol被氧化 而不是5mol参加反应 所以5mol盐酸 失去5mol电子 也就是5NA个电子 关键是读懂题
答
5摩尔盐酸被氧化，生成5/2摩尔氯气，即转移5摩尔电子。
答
这个过程中,锰元素得电子,氯元素失电子,得电子的数目和失电子的数目相等,均等于转移的电子数.
对于HCl, 每一个氯原子从-1价变到0价,都失去一个电子,现在有5mol氯原子发生这样的变化,那失去的电子数就是1*5=5mol,即转移的电子数是5mol.
特别要注意的是,题目中说的是被氧化的盐酸,而不是参与反应的盐酸,被氧化的盐酸只是化合价发生变化的盐酸,反应中虽然有16份的盐酸发生反应,但是有6份HCl的氯元素化合价没有发生变化,所以不能直接用化学反应方程式的系数进行计算.这也是楼上两位错误的原因.
答
2*5摩尔电子