实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．
问题描述：
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度1.19g/cm3．
（1）将______升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可以得到36.5%的浓盐酸？
（2）该浓盐酸的物质的量浓度为______．
答
（1）令需要氯化氢的体积为VL，则HCl的物质的量为
=VL 22.4L/mol
mol，故HCl的质量为V 22.4
mol×36.5g/mol=V 22.4
g，1.00L水的质量为1L×1000g/L=1000g，故溶液的质量为（1000+36.5V 22.4
）g，故（1000+36.5V 22.4
）g×36.5%=36.5V 22.4
g，解得：V=352.8L，36.5V 22.4
故答案为：352.8；
（2）质量分数为36.5%，密度1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为
mol/L=11.9mol/L，1000×1.19×36.5% 36.5
答：该浓盐酸的物质的量浓度为11.9mol/L．
答案解析：（1）令需要氯化氢的体积为VL，根据n=
计算HCl的物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，进而计算溶液的质量，再根据质量分数列方程计算；V Vm
（2）根据c=
计算该盐酸的物质的量浓度．1000ρω M
考试点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算．
知识点：考查质量分数、物质的量浓度的有关计算，难度中等，理解概念是解题的关键，注意常用化学计量的计算．