氯化钠,氯化氢,碘化氢,氧化镁,溴化钾,碘单质熔点高低及解释

MgO>NaCl>KBr>I2>HI>HCl
离子晶体（电荷多>电荷少；半径小>半径大）>分子晶体（分子量大>分子量小）

这道题的理论有三个,一是离子晶体的熔点高于分子晶体,
所以NaCl,KBr和MgO肯定要高于HCl、HI和I2；
第二个是,离子晶体的离子吸引力越大,则熔点越高,MgO是2价,显然吸引力最大,NaCl的离子半径比KBr要小,所以吸引力大于KBr,所以MgO＞NaCl＞KBr；
第三个是分子晶体靠的是分子间的吸引力,一般而言,分子量越大,熔点越高,所以I2＞HI＞HCl；
合起来就是MgO＞NaCl＞KBr＞I2＞HI＞HCl