现有A、B、C、D四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的化合物;B的氢化物化学式为H2B,0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2(S.T.P.). D的原子核中没有中子.(1)根据以上条件,计算、推断A、B、C、D的元素名称.(2)用电子式表示C与A,B与D,C与B(加热条件下),相互结合成的化合物,指出其化学键类型及晶体的类型.

问题描述:

现有A、B、C、D四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布.A没有正价态的化合物;B的氢化物化学式为H2B,0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2(S.T.P.). D的原子核中没有中子.
(1)根据以上条件,计算、推断A、B、C、D的元素名称.
(2)用电子式表示C与A,B与D,C与B(加热条件下),相互结合成的化合物,指出其化学键类型及晶体的类型.

(1)A、B、C、D四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布,A没有正价态的化合物,B的氢化物化学式为H2B,则A为F、B为O;0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2(STP),C为金属,其化合价=

2.24
22.4
×2
0.2
=1,则C为Na;D的原子核中没有中子,则D为H,
答:A为氟、B为氧、C为钠、D为氢.
(2)C与A的化合物为NaF,通过离子键结合而成,是离子晶体,电子式为
B与D的化合物为H2O,是通过共价键形成的分子,通过分子间作力结合而成晶体,是分子晶体,电子式为
C与B在加热条件下生成的化合物为 Na2O2,既含有离子键又含有共价键,是离子晶体,电子式为
答:NaF电子式为,含有离子键,属于离子晶体;
水的电子式为,含有共价键,属于分子晶体;
过氧化钠电子式为,含有离子键、共价键,属于离子晶体.
答案解析:A、B、C、D四种元素,前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布,A没有正价态的化合物,B的氢化物化学式为H2B,则A为F、B为O;0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2(STP),C为金属,其化合价=
2.24
22.4
×2
0.2
=1,则C为Na;D的原子核中没有中子,则D为H,据此解答.
考试点:位置结构性质的相互关系应用.
知识点:本题考查结构性质位置关系应用,涉及元素推断、化学键、电子式、晶体类型等,比较基础,注意基础知识的掌握.