如何读元素周期表上的电子层结构在化学书后面的元素周期表上每一个元素下面有 例如ns2np2类的，这样的该怎么看他的电子结构

2 8 16 18 32 16 .........

1. 记住元素周期律的结构：
（1）周期：
a. 共有7个周期，分别为“三短、三长、一不全”
b. 同一周期含有的元素种数为：2、8、8、18、18、32，未排完。（排满应为32）
c. 记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
（2）族：
a. 共有18纵行，其中含：7个主族、7个副族、Ⅷ族、0族。
b. 位置关系为：（见元素周期表）
1、2纵行：ⅠA，ⅡA
3 ~ 7纵行：ⅢB ~ ⅦB
8 ~ 10纵行：Ⅷ
11 ~ 12纵行：ⅠB、ⅡB
13 ~ 17纵行：ⅢA ~ ⅦA
18 纵行：0
（3）要求同学掌握以下元素的符号、名称以及原子结构示意图：
横行：前3周期（要求高一些，可掌握前4周期）
纵行：ⅠA ~0族

每一层可以再细分为更小的层,叫亚层第一层,最多可以容纳2个电子,实际上,第一层就一个层,叫S层,这种S层最多只能容纳2个电子,能量决定的.第一层只有S亚层,最多有2个电子,当然1个也行,可以是s1或是s2为了表示他在第一层...

电子在原子中处于不同的能级状态，粗略说是分层分布的，故电子层又叫能层。电子层可用n（n=1、2、3…）表示，n=1表明第一层电子层（K层），n=2表明第二电子层（L层），依次n=3、电子层4、5时表明第三（M层）、第四（N层）、第五（O层）。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高、电子离原子核的平均距离也越来越大。电子层可容纳最多电子的数量为2n^2。 电子层不能理解为电子在核外一薄层空间内运动，而是按电子出现几率最大的区域，离核远近来划分的。
它尊蓄能量最低原则哦。