答
A．镁核外有三个电子层、最外层有2个电子，因此镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族．故A正确；
B．根据从海水中提取镁的步骤：海水Mg（OH）2↓Mg（OH）2↓MgCl2MgCl2Mg，将得到的沉淀物进行洗涤，是洗去沉淀表面的可溶物，结合步骤中的关系，沉淀物中含有的应为Ca 2+，所以向滤液中加入碳酸钠溶液，如果有沉淀出现则未洗涤干净，反之则洗涤干净了．故B正确；
C．因为MgCl2是一种强酸弱碱盐，会发生水解反应：Mg 2++2H2O⇌2H++Mg（OH）2，在HCl热气流中干燥，可抑制Mg2+的水解，而不是加快干燥速度．故C错误；
D．根据电解的原理，当电解水溶液时，在阴阳两极分别生成氢气和氯气，而得不到镁．故要得到金属镁必须电解熔融的氯化镁．故D错误．
故选AB．
答案解析：从海水中提取操作步骤为：海水Mg（OH）2↓Mg（OH）2↓MgCl2MgCl2Mg，再结合题意：镁元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA族；洗涤是洗去沉淀表面的可溶物即Ca 2+，检验是否洗涤干净可用碳酸钠溶液，看是否有沉淀出现；MgCl2是一种强酸弱碱盐，为了防止Mg2+的水解需要在氯化氢热气流中干燥；根据电解时电极的放电顺序，如果电解MgCl2的水溶液，将得到氯气和氢气等知识解决．
考试点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．
知识点：本题考查了从海水中提取镁，要将每一步的关系分析清楚，同时与其它知识结合在一起，将其它知识和其结合起来，但不一定得分，要注意．
