在化学反应2A＋5B＝2C＋4D中,C.D的相对分子质量之比为9:22,若2.6克A与B反应生成8.8克D,那B与D的质量比...在化学反应2A＋5B＝2C＋4D中,C.D的相对分子质量之比为9:22,若2.6克A与B反应生成8.8克D,那B与D的质量比是什么,为什么会这样呢?

C、D的相对分子质量之比为9：22生成的C、D质量比为(9×2)/(22×4)=18/88已知生成8.8gD，得C的质量为1.8g，反应的B质量为1.8g+8.8g-2.6g=8g在此反应中，B、D的质量比为=10/11
我找到最好理解的了，希望对你有帮助

2A + 5B = 2C + 4D
9 22
2.6 （3.96） 8.8 使用交叉相乘法可计算出C的量，
根据质量守恒原理
则 左边等于右边 B=8.8+3.96-2.6=10.16
B:D=127：110

做这种题有一个窍门，与相对分子质量有关的，就要考虑系数，与相对分子质量无关的不考虑系数。
2A ＋5B ＝2C ＋ 4D
2*9a 4*22a
2.6 g x y 8.8g 计算未知数后得 B:D=10:11

化学反应计算遵循：1、左右质量相等
2、左右分子质量相等
1、利用c d 的相对分子质量之比9：22求出c d 得质量之比9*2：22*4=9：44
2、求出C的质量=8.8*9/44=1.8
3、CD质量之和=8.8+1.8=10.6
4、AB质量之和等于CD质量之和，B质量=10.6-2.6=8.0
5、BD质量比=8.0/8.8=10：11.

2A ＋ 5B ＝ 2C ＋ 4D
2*9a 4*22a
2.6 g x y 8.8g B:D=10:11