初中化学放热、吸热的化学方程式 详细

给你点经验规律吧，这些到了高中都能用。
一、放热反应
1.所有的燃烧反应（不放热是烧不起来的）
2.所有的酸碱中和反应
3.大多数的化合反应（反例：C+CO2=2CO，这是吸热反应，条件为高温）
4.活泼金属置换H2
二、吸热反应
1.大多数的分解反应（反例一时没想起来，不过初中涉及不到）
2.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3（常温下反应，现象与NH4Cl溶于水类似，都能使小烧杯粘在玻璃片上，玻璃片上水凝固了）
注意：吸热、放热与反应条件无关！

吸热和放热都包括有化学反应和物理变化的。其中，化学反应中，吸热的有CO2 + C = 2CO（高温），C + 2CuO = 2Cu + CO2等，放热的主要有：中和反应，活泼金属和稀酸的反应，燃烧等，还有CaO + H2O = Ca(OH)2 。而物理变化中，主要是指溶解的。氢氧化钠固体和浓硫酸溶于水方法，硝酸钠NH4NO3溶于水吸热等。

浓硫酸溶于水放热氢氧化钠溶于水放热氧化钙与水反应放热硝酸铵溶于水吸热金属与酸反应生成氢气放热（如稀盐酸与镁反应放热）中和反应都是放热,这点就很多了.NH4NO3溶水时是吸热,不过不是反应,至于吸热的就如一楼说的...

吸热co2