实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,若要制取0.1mol二氧化碳,至少需要碳酸钙多少克?同时生成的水为多少?
问题描述：
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,若要制取0.1mol二氧化碳,至少需要碳酸钙多少克?
同时生成的水为多少?
答
CaCO3+2HCl--->CaCl2+CO2+H2O
x : 100 = 0.1 : 1 = y : 1
CaCO3：x = 0.1*100=10g
H2O：y=0.1 mol
答
根据化学方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+co2+H2O
1 1 1
x 0.1 y
x=0.1 y=0.1
(1)需要CaCO3的质量=0.1*100=10g
(2)产生H2O的物质的量为0.1mol 质量=0.1*18=1.8g
答
需要碳酸钙的质量是10g,同时生成水1.8g.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1 1
x y 0.1mol
x=0.1mol
y=0.1mol
需要碳酸钙的质量是m=nM=0.1*100=10g
同时生成水的质量是m=nM=0.1*18=1.8g