在恒温容积为1L的固定真空容器中,加入3.68gN2O4,升温至20度,至化学平衡：N2O4(g)==2NO2(g)（正反应为吸热反应）,从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中,以下量的变化正确的是A 气体总压强减小B 气体平均相对分子质量减小 C 气体的密度增大D 气体的密度减小
问题描述：
在恒温容积为1L的固定真空容器中,加入3.68gN2O4,升温至20度,至化学平衡：N2O4(g)==2NO2(g)（正反应为吸热反应）,从化学反应刚发生直到化学平衡的全过程中,以下量的变化正确的是
A 气体总压强减小
B 气体平均相对分子质量减小
C 气体的密度增大
D 气体的密度减小
答
选B
解释：A：N2O4(g)==2NO2(g)，平衡后，总分子数增加了，即体积不变，所以压强会增大。
C、D：体积不变，它的质量也没有变（质量守恒定律），密度也不变。
B：总分子数增加了，平均相对分子质量=总质量/总分子数，所以平均相对分子质量会减小的。
答
B 总质量不变 粒子数增多 平均分子量减小
密度不变 因为气体质量体积都没变
答
选B
因为1个N2O4会转化为2个NO2,（气体体积=气体总物质的量/气体摩尔体积）,平衡后,反应的总分子数增加了,所以相应的气体体积会增大.而反应在恒容容器中进行（即体积不变）,所以压强会增大.
体积不变,它的质量也没有变（没加其他物质,所以总质量不变）,当然密度也不会变了.
但反应的总分子数增加了,平均相对分子质量=总质量/总分子数,所以平均相对分子质量会减小的.
答
楼上的回答很正确