已知在由12.6g钾的两种氧化物K2O2和KO2（解给30分）已知在由12.6g钾的两种氧化物K2O2和KO2组成的混合物中,K元素和O元素的质量比为13：8,求混合物中K2O2和KO2的物质的量之比和混合物中K2O2的质量分数23：00后结束问题
问题描述：
已知在由12.6g钾的两种氧化物K2O2和KO2（解给30分）
已知在由12.6g钾的两种氧化物K2O2和KO2组成的混合物中,K元素和O元素的质量比为13：8,求混合物中K2O2和KO2的物质的量之比和混合物中K2O2的质量分数
23：00后结束问题
答
根据质量比和总质量可求出K是7.8g O是4.8g根据K O的摩尔质量可知K0.2摩尔 O是0.15摩尔 设K2O2为X摩尔 KO2为y摩尔 则有 2x+y=0.2摩尔 2x+2y=0.15摩尔 最后是x=0.125摩尔 y=0.45摩尔 比是5：18 质量分数（39+16）*2*0.125/12.6 数据可能有错!但过程是对的!