化学平衡常数 为什么压强改变A(g)+B(g)=C(g) 在同一个1L容器中反应 先是1mol A 1mol B达到平衡后A剩0.5mol 后2molA 2molB 平衡后 A剩0.78mol 问化学平衡常数是?(不是压强不改变常数么 怎么相当于压强增大后 用公式得到的化学平衡常数不同?)题目有保持在T摄氏度

问题描述:

化学平衡常数 为什么压强改变
A(g)+B(g)=C(g) 在同一个1L容器中反应 先是1mol A 1mol B
达到平衡后A剩0.5mol 后2molA 2molB 平衡后 A剩0.78mol 问化学平衡常数是?
(不是压强不改变常数么 怎么相当于压强增大后 用公式得到的化学平衡常数不同?)
题目有保持在T摄氏度

题目是不是没说温度保持不变?

K只是温度的函数

压强的增大时,化学反应为了减小压强的增大,会朝体积变小的方向移动!

平衡常数只与温度有关
只要温度不变 无论是什么量改变(压强、浓度) 平衡常数都不变
上述题目当A、B浓度改变 平衡后A剩多少多少mol、、、之类的题 一般都是陷阱 计算不准确的
只要认清温度是否改变 就可以判断化学平衡常数的改变 题目有保持在T摄氏度 那平衡常数就是不变

容器体积不变,增加物质的量后,相当于增大压强,平衡向气体体积减小的的方向移动,只有当反应前后气体体积保持不变时,平衡常数才不会随压强改变.