下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（　　）A. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB. 1molHCl气体中的粒子数与0.5mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NAD. CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等

答

A、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为2.4g24g/mol×2×NAmol-1=0.2NA，故A错误；B、1molHCl气体中的粒子数，粒子指代不明确，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算，故B错误；C、在...
答案解析：A、镁原子失去2个电子形成镁离子，根据n=

m

M

计算镁的物质的量，再根据N=nN_A计算失去的电子数；
B、使用物质的量必须指明具体的物质或化学式、微粒，盐酸溶质粒子为氢离子和氯离子，0.5mo1/L盐酸未告诉体积，无法计算；
C、根据n=

V

Vm

计算甲烷的物质的量，根据n=

m

M

计算水的物质的量，CH₄与H₂O每个分子都含有10个电子数，再根据N=nN_A计算电子数；
D、CO气体所处的状态不一定是标准状况．
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象、使用物质的量必须指明具体的物质、微粒或化学式．